domingo, 10 de mayo de 2009
Pruebas Serologicas
Pruebas Serologicas
Definición de Serología: Es un examen del líquido seroso de la sangre (suero, el líquido transparente que se separa cuando la sangre se coagula) que se utiliza para detectar la presencia de anticuerpos contra un microorganismo.En otras palabras, la serología se refiere al estudio del contenido de anticuerpos en el suero. Ciertos microorganismos estimulan al cuerpo para producir estos anticuerpos durante una infección activa. En el laboratorio, los anticuerpos reaccionan con los antígenos de formas específicas, de tal manera que se pueden utilizar para confirmar la identidad del microorganismo en particular.gradilla excabada para pruebas Serologicas.Existen varias técnicas serologicas que se utilizan dependiendo de los anticuerpos de los cuales se sospecha entre las que se pueden mencionar aglutinación, precipitación, fijación del complemento, anticuerpos fluorescentes y otras.Los laboratorios de inmunología y serología se concentran en lo siguiente:Identificar anticuerpos (proteínas hechas por una clase de glóbulo blanco como respuesta a un antígeno, una proteína extraña en el cuerpo).Investigar los problemas del sistema inmunológico, como las enfermedades autoinmunológicas (cuando el sistema inmunológico del cuerpo ataca a sus propios tejidos) y los trastornos de inmunodeficiencia (cuando el sistema inmunológico del cuerpo no está lo suficientemente activo).Determinar la compatibilidad de la sangre para transfuciones. Reacción febril:una prueba serológica que se emplea para diagnosticar tifoidea, y brucelosis, se basan en la aglutinación con extractos bacterianos de los antígenos O y H de la salmonella tiphy, antígeno H de la salmonella paratiphy y antígenos contra brucellas abortus.Prueba de embarazo:Es una prueba que mide una hormona llamada gonado tropina corionica (GCH), producida durante el embarazo. Esta hormona aparece en la sangre y en la orina de las mujeres embarazadas hasta 10 días después de la concepción.VDRL:En la prueba de VDRL, el suero del paciente es inactivado a 56 grados Celsius por 30 minutos, si se usa liquido cefalorraquídeo (LCR) solo se debe centrifugar luego la mezcla con un antígeno, que es una solución buffer salina de cardiolipina y lecitina adosadas a partículas de colesterol. Esta prueba se realiza en lamina y puede ser observada al microscopio como un precipitado de partículas finas (floculación), o puede realizarse en un tubo de ensaye y ser leída macroscópicamente.Los resultados en lamina son comunicados como no reactivos (no hay floculación), débilmente reactivos (ligera floculación) y reactivos floculación definitiva.Todos los sueros reactivos se diluyen seriada mente a cada dilución se le realiza la prueba de VDRL y se registra el titulo máximo obtenido, rara vez se tiene a un paciente con un titulo elevado en las disoluciones y VDRL no reactivo en la muestra sin diluir (fenómeno de prozona), si ocurriera es mas frecuente en sífilis secundaria.Un nombre alternativo seria: batería de pruebas del laboratorio de investigación de enfermedades venéreas, prueba para detección de sifilis PRUEBA ELISA:
CUESTIONARIO DEL PIE DE REY1.- Es un instrumento para medir dimensiones de objetos relativamente pequeños, Se atribuye al cosmógrafo y matemático portugués que se llama: Pedro Núñez2.- En qué año se le atribuye el pie de rey al cosmógrafo y matemático portugués.15343.- También se ha llamado pie de rey al: vernier4.- En que año se le atribuye el pie de rey al geómetra pedro Vernier.16315.- ¿Qué otro nombre recibe el origen del pie de rey? Calibre, pie de metro, pie a colizaR: Nombre: pie de rey o vernier ------------------------------------------------En los recuadros siguientes ponga el número y nombre correspondiente de la figura de medición1 Mordazas para medidas externas2 Mordazas para medidas internas3 Coliza para medidas de profundidades4 Escala con divisiones en centimetros y milimetros.5 Escala con divisiones en pulgadas y fracciones de pulgadas6 Nonio para la lectura de las fracciones de milímetros en que esté dividido7 Nonio para la lectura de las fracciones de pulgada en que esté dividido8 Botón de deslizamiento
Practica No. 3
Pipeteo.*
Objetivo:
Para el fin de esta practica tenemos que tener claro para que nos sirve el pipeteo, en que nos beneficia, que pasaría si no hubiera este tipo de material de laboratorio como lo son las pipetas de diferentes dimensiones, vasos de precipitado tubos de ensaye etc..
Introducción
En tiempos anteriores a los nuestros no era posible transportar y mucho menos medir cantidades en volumen de las diferentes sustancias existentes, pero conforme paso el tiempo, gracias a la imaginación y capacidad del hombre se fueron creando instrumentos que nos dan las medidas exactas de el volumen de un líquido como lo son::
Las pipetas graduadas
Las probetas graduadas
Vasos de precipitado
Pipeta de Sally
Pipeta de Thomas
Indicación
Tomar cada pipeta, verificar el volumen que estas pueden cargar, se deposita en la probeta graduada para poder medir el liquido.
se toma cada una de las pipetas y se trabaja hasta donde el meñisco marque la graduacion de la pipeta, y se trabaja cada uno de los tubos de ensaye con: 1ml, 2ml, 3ml, 4ml, 5 ml por separado.
Con la pipeta de thomas se verifica el liquido que esta puede contener en microlitros, para eso se utiliza la manguera con boquilla.
Van a succionar el liquido utilizando la pipeta de sally y registrando cada una de las actividades que se estan llevando acabo en la mesa.
Se realizara punteo en gota en la laminilla de cristal para pruevas inmunologicas.
Material
probeta graduada de 100ml.
pipeta volumetrica 5ml.
vaso de presipitado 500ml.
pipeta automatica
vaso de presipitado 50ml.
Pipeta graduada 5ml.
Pipeta graduada 10ml.
Pipeta Pasteur.
5 Tubos de ensaye.
Pipeta de sally.
vulvo.
laminilla de cristal para pruevas inmunologicas.
manguera con boquilla.
pipeta serologica.
Desarrollo
Se tomo la pipeta de 10ml. la llenaron y traspasaron el liquido a la probeta graduada de 100ml..
y como resultado se obtubieron 15ml.
Ahora se tomo la pipeta volumetrica llena, se traspaso a la probeta de 100ml. y do como resultado 7ml.
Se tomo la pipeta de 5ml. llena completamente, se vacía a la probeta de 100ml. y se obtuvieron 9ml.
Se toma la pipeta serológica llena, y el liquido se vacía a la probeta de 100ml. y se obtienen 3ml..
Se llena completamente la pipeta de sally y se traspasa a el vaso precipitado de 50ml. y da 0.5ml.
Se pasaron los diferentes tipos de pipetas y cinco integrantes de la mesa traspasaron 1ml, 2ml, 3ml, 4ml, y 5ml, con la pipeta Pasteur punteamos en la laminilla de cristal para pruebas inmunológicas.
Conclusion
Esta práctica nos ayudo mucho, porque al hacerla utilizamos algunos de los instrumentos que conforman el laboratorio de análisis clínicos, el volumen y l amasa de una sustancia. Pudimos desenvolvernos mejor al hacer el trabajo y tener bases para nuestras próximas practicas en un futuro no muy lejano.
Practica No. 2
Pesos y Medidasobejetivo:
Aprender a utilizar los materiales para la medicion de masa y volumen existentes en un laboratorio clinico.Introduccion:
Desde la epoca de los egipcios a.C. se utilizan las medidas, los egipcios utilizaban como medida si pie, lo largo de su brazo, la cuarta, los dedos y el codo. conforme fue pasando el tiempo tambien las medidas fueron cambiando hasta llegar a ser establecidas como medidas internacioneles comolo son el ml, Lt, kg, cm, m, etc.
en esta practica veremos las medidas en masa y volumen de los instrumentos de laboratorio de analisis clinicos.
1-Materiales:
Matraz Elermeyer. 250ml.
Pipeta Graduada 4 ml.
Pipeta Graduada 5 ml.
Probeta 100 ml.
Pipeta Pastaur.
Vaso de Presipitado 500 ml.
Vidrio de Reloj.
Porta Objetos.
Cubre Objetos.
Cristalizador
Vaso de Precipitado 50 ml.
vulvo
Agua destilada Y de la Llave.
Lugar de trabajo: Laboratorio de análisis clínicos (químicos) equipo de bioseguridad (bata, guantes, gorro, cubre bocas, lápiz, hojas blancas, borrador y plumones o bicolores de madera.Procedimiento:1. Peso de materiales (masa): El alumno debe de solicitar una balanza gran ataría para realizar el peso de los materiales que se le facilitan registrando el peso de cada elemento de forma ordenada (alfa numérico) además de registrar la capacidad en volumen de cada elemento debe solicitar agua destilada para realizar sus trabajos utilizando el baso de precipitado de 250 ml. Con una capacidad de 200 ml.2. El alumno debe utilizar su habilidad y destreza para poder llevar a cabo esta actividad de peso y medida donde puede tener margen de error en el manejo de la sustancia contra los pesos y medidas que deben utilizar.3. Medición de líquidos con pipetas: En esta actividad debe solicitar 5 tubos de ensayo, una perilla de hule, tapón para tubos de ensayo, tela de maskintape .4. Introducir en la punta de la pipeta en el baso de precipitado que contenga liquido.5. Succione hasta que el liquido hacienda hacia arriba de la marca superior solicitada la cual será de 1 ml, 2 ml, 3 ml, 4 ml y 5 ml.Para poder verificar las gotas correspondientes a 1 ml debe utilizar una pipeta Pasteur con embolo o globo de pastico manejando 1 ml de agua para realizar puntero en gotas debe solicitar un gotero.6. Solicitar un vidrio de reloj para llevar a cabo el peso de 1 ml de agua destilada y compararla con 1 ml de agua corriente de la llave.La succión del pipeteo la pueden realizar con la boca si es agua, si con líquidos corrosivos los deben de utilizar con perillas de hule y si es algunas pipetas como la de Salí o pipetas de toma se debe solicitar una manguera especial para estas pipetas.Para saber si ya esta la cantidad exacta observe la posición del menisco que se forma.7. Realice 5 determinaciones con pipetas de diferentes capacidades para comparar los resultados vacié el contenido de la pipeta en una probeta que tenga capacidad de recibir el liquido que contiene la pipeta8. Lave la pipeta y enjuague con agua destilada, coloque la pipeta en una gradilla o bien en un baso de precipitado de 500 ml.9. Antes de usar una pipeta se deben observar cuidadosamente y entender las marcas de equilibracion y capacidad.Material..................Peso en Vacio........ Peso con Azúcar.Matraz Erlenmeyer 250ml.......131.2 gr...................331.2 grPipeta Graduada 5 ml. ..............22.4 gr.....................-------Pipeta Graduada 4 ml. ..............22.27 gr ..................-------Probeta 100 ml. ........................126.1 gr ....................218 grPipeta Pasteur ...........................3.2 gr ........................-------.Vaso de Precipitado. 400 ml. ....99.4 gr ....................499.4 grVidrio de Reloj. ...........................19.2 gr .....................-------Portaobjetos. ...............................5.3 gr .......................-------Cubreobjetos. .................................2 gr........................-------Cristalizador. ................................56.6 gr.....................-------Vaso de Precipitado. 10ml. .........28.6 gr ...................68.6 grVulbo. ............................................2.2 gr.......................-------
Conclucion
Es importante saber manejar y manipular los instrumentos de laboratorio, en esta practica aprendimos como pesar los instrumentos de un laboratorio, aprendimos, midiendo su masa al estar vacios y despues llenos de azucary su volumen, pudimos observar la gran diferencia entre el agua sucia y el agua especial ke se utiliza en los laboratorios de analisis clinicos que es agua destilada.
practica No.1
Practica No. 1
Uso y Manejo del Microscopio
OBJETIVO: El alumno técnico en Laboratorio clínico aprenderá a usar y manejar adecuadamente el microscopio, aplicándolo en las diferentes áreas del laboratorio teniendo como finalidad el enfoque de los diferentes objetos que se le indiquen.
INTRODUCCION: Los alumnos de laboratorio clínico, deben de utilizar el microscopio de forma adecuada aplicando los conocimientos anteriormente aprendidos, para que puedan obtener un mejor funcionamiento y manejo del mismo ya que en el podrán observar diferentes estructuras diminutas que no se alcanzan a ver de forma microscópica.
MANEJO Y USO DEL MICROSCOPIO ÓPTICO COMPUESTO Partes de un microscopio óptico
INSTRUCCIÓN: 1.- De acuerdo al grafico que se te indica, trata de identificar en forma ordenada las partes del microscopio. 2.- Sigue los pasos indicados para que puedas identificar usar y manejar cada una de las partes del microscopio 3.- Partes de un microscopio: SISTEMA ÓPTICO
•1. OCULAR: Lente situada cerca del ojo del observador (Amplia la imagen del objetivo)
•2. OBJETIVO: Lente situada cerca de la preparación (Amplia la imagen de esta)
•3. CONDENSADOR : Lente que concentra los rayos luminosos sobre la preparación
•4. DIAFRAGMA: Regula la cantidad de luz que entra en el condensador.
•5. FOCO: Dirige los rayos luminosos hacia el condensador.
SISTEMA MECÁNICO SOPORTE: Mantiene la parte óptica. Tiene dos partes: el pie o base y el brazo.
PLATINA: Lugar donde se deposita la preparación.
CABEZAL: Contiene los sistemas de lentes oculares. Puede ser monocular, binocular o Tríocular...
REVÓLVER: Contiene los sistemas de lentes objetivos. Permite, al girar, cambiar los objetivos. TORNILLOS DE ENFOQUE: Macrométrico que aproxima el enfoque y micrométrico que consigue el enfoque correcto.
4.- Una vez identificadas las partes del microscopio, deberás usar y manejar cada una de ellas de acuerdo a la guía que se te proporciona. Para terminar aprendiendo a enfocar las diferentes muestras.
MANEJO DEL MICROSCOPIO 1 Colocar el objetivo de menor aumento en posición de empleo y bajar la platina completamente. Si el microscopio se recogió correctamente en el uso anterior, ya debería estar en esas condiciones. 2 Colocar la preparación sobre la platina sujetándola con las pinzas metálicas 3 Comenzar la observación con el objetivo de 4x (ya está en posición) o colocar el de 10 aumentos (10x) si la preparación es de bacterias. 4 •1. Para realizar el enfoque: a.- Acercar al máximo la lente del objetivo a la preparación, empleando el tornillo macrométrico. Esto debe hacerse mirando directamente y no a través del ocular, ya que se corre el riesgo de incrustar el objetivo en la preparación pudiéndose dañar alguno de ellos o ambos b.- Mirando, ahora sí, a través de los oculares, ir separando lentamente el objetivo de la preparación con el macrométrico y, cuando se observe algo nítida la muestra, girar el micrométrico hasta obtener un enfoque fino. 5 Pasar al siguiente objetivo. La imagen debería estar ya casi enfocada y suele ser suficiente con mover un poco el micrométrico para lograr el enfoque fino. Si al cambiar de objetivo se perdió por completo la imagen, es preferible volver a enfocar con el objetivo anterior y repetir la operación desde el paso 3. El objetivo de 40x enfoca a muy poca distancia de la preparación y por ello es fácil que ocurran dos tipos de percances: incrustarlo en la preparación si se descuidan las precauciones anteriores y mancharlo con aceite de inmersión si se observa una preparación que ya se enfocó con el objetivo de inmersión.
6 EMPLEO DEL OBJETIVO DE
INMERSIÓN: A.- Bajar totalmente la platina B.- Subir totalmente el condensador para ver claramente el círculo de luz que nos indica la zona que se va a visualizar y donde habrá que echar el aceite. C.- Girar el revólver hacia el objetivo de inmersión dejándolo a medio camino entre éste y el de x40. D.- Colocar una gota mínima de aceite de inmersión sobre el círculo de luz. E.- Terminar de girar suavemente el revólver hasta la posición del objetivo de inmersión. F.- Mirando directamente al objetivo, subir la platina lentamente hasta que la lente toca la gota de aceite. En ese momento se nota como si la gota ascendiera y se adosara a la lente. G.- Enfocar cuidadosamente con el micrométrico. La distancia de trabajo entre el objetivo de inmersión y la preparación es mínima, aun menor que con el de 40x por lo que el riesgo de accidente es muy grande. H.- Una vez se haya puesto aceite de inmersión sobre la preparación, ya no se puede volver a usar el objetivo 40x sobre esa zona, pues se mancharía de aceite. Por tanto, si desea enfocar otro campo, hay que bajar la platina y repetir la operación desde el paso 3. I.- Una vez finalizada la observación de la preparación se baja la platina y se coloca el objetivo de menor aumento girando el revólver. En este momento ya se puede retirar la preparación de la platina. Nunca se debe retirar con el objetivo de inmersión en posición de observación. J.- Limpiar el objetivo de inmersión con cuidado empleando un papel especial para óptica. Comprobar también que el objetivo 40x está perfectamente limpio. 5.- Preparar las siguientes muestras para su observación al microscopio:
MATERIALES: 6.- MATERIALES DE LABORATORIO 1.- MICROSCOPIO 2.- ESTUCHE DE DISECCIÓN 3.- PORTAOBJETOS 4.- CUBREOBJETOS 5.- PALILLOS DE MADERA 6.- ABATELENGUA 7.- ASA DE PLATINO O BACTERIOLOGICA 8.- PAPEL PARA MICROSCOPIO 9.- ACEITE DE INMERSIÓN . Aceite 1. Muestras de tomate 2. Muestras de cebolla 3. Muestra de sangre 4. Muestra de vegetal (hoja) 6.- Una vez terminada la observación de los materiales ya indicados deberás realizar el mantenimiento y las precauciones debidas del microscopio, siguiendo los siguientes pasos.
MANTENIMIENTO Y PRECAUCIONES 1 Al finalizar el trabajo, hay que dejar puesto el objetivo de menor aumento en posición de observación, asegurarse de que la parte mecánica de la platina no sobresale del borde de la misma y dejarlo cubierto con su funda. 2 Cuando no se está utilizando el microscopio, hay que mantenerlo cubierto con su funda para evitar que se ensucien y dañen las lentes. Si no se va a usar de forma prolongada, se debe guardar en su caja dentro de un armario para protegerlo del polvo 3 Nunca hay que tocar las lentes con las manos. Si se ensucian, limpiarlas muy suavemente con un papel de filtro o, mejor, con un papel de óptica. 4 No dejar el portaobjetos puesto sobre la platina si no se está utilizando el microscopio. 5 Después de utilizar el objetivo de inmersión, hay que limpiar el aceite que queda en el objetivo con pañuelos especiales para óptica o con papel de filtro (menos recomendable). En cualquier caso se pasará el papel por la lente en un solo sentido y con suavidad. Si el aceite ha llegado a secarse y pegarse en el objetivo, hay que limpiarlo con una mezcla de alcohol-acetona (7:3) o xilol. No hay que abusar de este tipo de limpieza, porque si se aplican estos disolventes en exceso se pueden dañar las lentes y su sujeción. 6 No forzar nunca los tornillos giratorios del microscopio (macrométrico, micrométrico, platina, revólver y condensador) 7 El cambio de objetivo se hace girando el revólver y dirigiendo siempre la mirada a la preparación para prevenir el roce de la lente con la muestra. No cambiar nunca de objetivo agarrándolo por el tubo del mismo ni hacerlo mientras se está observando a través del ocular. 8 Mantener seca y limpia la platina del microscopio. Si se derrama sobre ella algún líquido, secarlo con un paño. Si se mancha de aceite, limpiarla con un paño humedecido en xilol. 9 Es conveniente limpiar y revisar siempre los microscopios al finalizar la sesión práctica y, al acabar el curso, encargar a un técnico un ajuste y revisión general de los mismos. 7.- Resultados de los campos microscópicos observados: Conclusión Debes de aplicar el número de objetivo donde obtuviste el enfoque adecuado, explicando brevemente tu experiencia obtenida. (Utiliza colores de madera para representar los gráficos). Conclucionen esta practica los integrantes de la mesa pudimos experimentar con el microscopio, explorarlo y empezar a conocer las partes que lo componen, observamos la camara de neubauer atravez del microscopiio y aprendiimos a poder enfocar con la ayuda del nuestro maestro hasta poder aclarar y observar la imagen bien la cual era de formas cuadriculadas.
Tarea Numero 1
Las sustancias organicas son:son sustancias químicas que contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono y/o carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, y también nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos. Estos compuestos se denominan Moléculas orgánicas. No son moléculas orgánicas los compuestos que contienen carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono.Las moléculas orgánicas pueden ser de dos tipos:Moléculas orgánicas naturales: Son las sintetizadas por los seres vivos, y se llaman biomoléculas, las cuales son estudiadas por la bioquímica.Moléculas orgánicas artificiales: Son sustancias que no existen en la naturaleza y han sido fabricadas por el hombre como los plásticos.La línea que divide las moléculas orgánicas de las inorgánicas ha originado polémicas e históricamente ha sido arbitraria, pero generalmente, los compuestos orgánicos tienen carbono con enlaces de hidrógeno, y los compuestos inorgánicos, no. Así el ácido carbónico es inorgánico, mientras que el ácido fórmico, el primer ácido graso, es orgánico. El anhídrido carbónico y el monóxido de carbono, son compuestos inorgánicos. Por lo tanto, todas las moléculas orgánicas contienen carbono, pero no todas las moléculas que contienen carbono, son moléculas orgánicas.EJEMPLOS:Carbohidratos.Lípidos.Aminoácidos.Proteínas.Nucleotidos.Acidos nucleicos.Las moleculas inorganicas:la moléculas inorgánicas son aquellas que no tiene carbono por ejemplo la sal común de mesa,cuya fórmula es NaCl (Cloruro de Sodio).ejemplos:EL AGUA definiciones la molecula inorganica mas abundante tanto en la naturaleza como en la materia viva.la molecula de aguaconsta de dos atomos de hidrogeno unidos a un atomo de oxigeno mediante enlaces covalentes polares lo que determinaque la molecula sea un dipolo cuyo angulo de enlaces es de 104.5 grado, esto favorece a la solvatiacion ionica.
Primer Apunte
Preparar Reactivos.
2.1 Preparar soluciones.
a)Porcentuales.
b)Normales.
c)Molales.
d)Molares.
Dentro de la estructura didáctica se va a utilizar instrumentos de cristalería.Investigar los diferentes procesos de preparación de soluciones para su uso en el laboratorio clínico.Resolver problemas de preparación de soluciones normales, porcentuales, molares, molales entre otras, para poder llegar a estos puntos debemos de utilizar practicas en el laboratorio.Dentro de los materiales de laboratorio es posible utilizar, debe de llevar una forma de perención en el mantenimiento correctivo y operacional de los materiales a utilizar así como de los materiales científicos que se utilicen.El alumno debe llevar a cabo los trabajos de investigación de los conceptos ya indicados (porcentuales, molares, normales y molales).
PRACTICA
1.Medición de pesos y medidas.-Portada,-Objetivo particular del alumno,-Introducción,-Índice,-Instrucciones,-Desarrollo de la practica del laboratorio.Este punto debe tener graficos reales de la actividad que se esta llevando a cabo y se deben de anotar en orden alfabético y enumerado.Si se realizan operaciones matemáticas, se deben encuadrar ordenadamente.Dentro de los graficos pueden ser fotografias, dibujos alucivos al tema que se esta utilizando.Cada uno de los materiales utilizados ya sea cristalería, equipo de apoyo científico debe llevar su pie de foto y su característica de uso y mantenimiento.Hoja de mantenimiento preventivo-correctivo y uso.Esta debe ser elaborada a criterio de los integrantes de equipo.Conclusiones de la practica.Investigación de tema que se este tratando en el laboratorio en forma breve.Fichas bibliograficas, borrador para firma y por ultimo subir al blog, se renombra, se le da nombre de dominio y se etiqueta.
Tarea Numero 1
Las sustancias organicas son:son sustancias químicas que contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono y/o carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, y también nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos. Estos compuestos se denominan Moléculas orgánicas. No son moléculas orgánicas los compuestos que contienen carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono.Las moléculas orgánicas pueden ser de dos tipos:Moléculas orgánicas naturales: Son las sintetizadas por los seres vivos, y se llaman biomoléculas, las cuales son estudiadas por la bioquímica.Moléculas orgánicas artificiales: Son sustancias que no existen en la naturaleza y han sido fabricadas por el hombre como los plásticos.La línea que divide las moléculas orgánicas de las inorgánicas ha originado polémicas e históricamente ha sido arbitraria, pero generalmente, los compuestos orgánicos tienen carbono con enlaces de hidrógeno, y los compuestos inorgánicos, no. Así el ácido carbónico es inorgánico, mientras que el ácido fórmico, el primer ácido graso, es orgánico. El anhídrido carbónico y el monóxido de carbono, son compuestos inorgánicos. Por lo tanto, todas las moléculas orgánicas contienen carbono, pero no todas las moléculas que contienen carbono, son moléculas orgánicas.EJEMPLOS:Carbohidratos.Lípidos.Aminoácidos.Proteínas.Nucleotidos.Acidos nucleicos.Las moleculas inorganicas:la moléculas inorgánicas son aquellas que no tiene carbono por ejemplo la sal común de mesa,cuya fórmula es NaCl (Cloruro de Sodio).ejemplos:EL AGUA definiciones la molecula inorganica mas abundante tanto en la naturaleza como en la materia viva.la molecula de aguaconsta de dos atomos de hidrogeno unidos a un atomo de oxigeno mediante enlaces covalentes polares lo que determinaque la molecula sea un dipolo cuyo angulo de enlaces es de 104.5 grado, esto favorece a la solvatiacion ionica.
Primer Apunte
Preparar Reactivos.
2.1 Preparar soluciones.
a)Porcentuales.
b)Normales.
c)Molales.
d)Molares.
Dentro de la estructura didáctica se va a utilizar instrumentos de cristalería.Investigar los diferentes procesos de preparación de soluciones para su uso en el laboratorio clínico.Resolver problemas de preparación de soluciones normales, porcentuales, molares, molales entre otras, para poder llegar a estos puntos debemos de utilizar practicas en el laboratorio.Dentro de los materiales de laboratorio es posible utilizar, debe de llevar una forma de perención en el mantenimiento correctivo y operacional de los materiales a utilizar así como de los materiales científicos que se utilicen.El alumno debe llevar a cabo los trabajos de investigación de los conceptos ya indicados (porcentuales, molares, normales y molales).
PRACTICA
1.Medición de pesos y medidas.-Portada,-Objetivo particular del alumno,-Introducción,-Índice,-Instrucciones,-Desarrollo de la practica del laboratorio.Este punto debe tener graficos reales de la actividad que se esta llevando a cabo y se deben de anotar en orden alfabético y enumerado.Si se realizan operaciones matemáticas, se deben encuadrar ordenadamente.Dentro de los graficos pueden ser fotografias, dibujos alucivos al tema que se esta utilizando.Cada uno de los materiales utilizados ya sea cristalería, equipo de apoyo científico debe llevar su pie de foto y su característica de uso y mantenimiento.Hoja de mantenimiento preventivo-correctivo y uso.Esta debe ser elaborada a criterio de los integrantes de equipo.Conclusiones de la practica.Investigación de tema que se este tratando en el laboratorio en forma breve.Fichas bibliograficas, borrador para firma y por ultimo subir al blog, se renombra, se le da nombre de dominio y se etiqueta.
domingo, 22 de marzo de 2009
Los compuestos orgánicos son sustancias químicas que contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono y/o carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, y también nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos. Estos compuestos se denominan Moléculas orgánicas. No son moléculas orgánicas los compuestos que contienen carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono.
Las moléculas orgánicas pueden ser de dos tipos:
Moléculas orgánicas naturales: Son las sintetizadas por los seres vivos, y se llaman biomoléculas, las cuales son estudiadas por la bioquímica.
Moléculas orgánicas artificiales: Son sustancias que no existen en la naturaleza y han sido fabricadas por el hombre como los plásticos.
La línea que divide las moléculas orgánicas de las inorgánicas ha originado polémicas e históricamente ha sido arbitraria, pero generalmente, los compuestos orgánicos tienen carbono con enlaces de hidrógeno, y los compuestos inorgánicos, no. Así el ácido carbónico es inorgánico, mientras que el ácido fórmico, el primer ácido graso, es orgánico. El anhídrido carbónico y el monóxido de carbono, son compuestos inorgánicos. Por lo tanto, todas las moléculas orgánicas contienen carbono, pero no todas las moléculas que contienen carbono, son moléculas orgánicas.
Se denomina compuesto inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participa casi la totalidad de elementos conocidos.
Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de distintas fuerzas fisicas y químicas; electrólisis, fusión...
También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno... Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.
Ejemplos de compuestos inorgánicos:
El Cloruro de Sodio (NaCl), es igual a un átomo de Sodio y un átomo de Cloro
El agua (H2O) es igual a dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
El amoníaco (NH3) es igual a un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.
El anhídrido carbónico, el cual se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos lo eliminan hacia ella a través de la respiración. Su fórmula química es CO2, o sea, un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es ocupado por los vegetales en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Es importante aclarar que el CO2, aunque contiene carbono, no es orgánico porque tampoco contiene hidrógeno.
Las moléculas orgánicas pueden ser de dos tipos:
Moléculas orgánicas naturales: Son las sintetizadas por los seres vivos, y se llaman biomoléculas, las cuales son estudiadas por la bioquímica.
Moléculas orgánicas artificiales: Son sustancias que no existen en la naturaleza y han sido fabricadas por el hombre como los plásticos.
La línea que divide las moléculas orgánicas de las inorgánicas ha originado polémicas e históricamente ha sido arbitraria, pero generalmente, los compuestos orgánicos tienen carbono con enlaces de hidrógeno, y los compuestos inorgánicos, no. Así el ácido carbónico es inorgánico, mientras que el ácido fórmico, el primer ácido graso, es orgánico. El anhídrido carbónico y el monóxido de carbono, son compuestos inorgánicos. Por lo tanto, todas las moléculas orgánicas contienen carbono, pero no todas las moléculas que contienen carbono, son moléculas orgánicas.
Se denomina compuesto inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participa casi la totalidad de elementos conocidos.
Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de distintas fuerzas fisicas y químicas; electrólisis, fusión...
También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno... Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.
Ejemplos de compuestos inorgánicos:
El Cloruro de Sodio (NaCl), es igual a un átomo de Sodio y un átomo de Cloro
El agua (H2O) es igual a dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
El amoníaco (NH3) es igual a un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.
El anhídrido carbónico, el cual se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos lo eliminan hacia ella a través de la respiración. Su fórmula química es CO2, o sea, un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es ocupado por los vegetales en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Es importante aclarar que el CO2, aunque contiene carbono, no es orgánico porque tampoco contiene hidrógeno.
segunda unidad-practica #1
a-Porcentuales
b-Normales
c-Molales
d-Molares
Se va a utilizar material de vifrio y volumetrico del laboratorio clinoco. Investigar los diferentes procesos de preparacion de soluciones para su uso en el laboratorio clinico.
Resolver problemas de preparacion de soluciones, normales,porcentuales,molales, molares y otras para poder llegar a estos puntos debemos realizar practicas en el laboratorio. Dentro de los materiales del laboratorio posible utilizar debe de llevar de forma de prevencion en el mantenimiento correctivo y operacional de los materiales a utilizar asi como en los equipos cientificos que se utilizan.
El alumno debe de llevar acabo trabajos de investigacion de los conceptos ya indicados, normales, porcentuales, olales y molares.
b-Normales
c-Molales
d-Molares
Se va a utilizar material de vifrio y volumetrico del laboratorio clinoco. Investigar los diferentes procesos de preparacion de soluciones para su uso en el laboratorio clinico.
Resolver problemas de preparacion de soluciones, normales,porcentuales,molales, molares y otras para poder llegar a estos puntos debemos realizar practicas en el laboratorio. Dentro de los materiales del laboratorio posible utilizar debe de llevar de forma de prevencion en el mantenimiento correctivo y operacional de los materiales a utilizar asi como en los equipos cientificos que se utilizan.
El alumno debe de llevar acabo trabajos de investigacion de los conceptos ya indicados, normales, porcentuales, olales y molares.
miércoles, 11 de marzo de 2009
Cuestionario del microscopio
Usos y partes del microscopio1-
Es la surperficie plana donde se coloca la preparación, tiene un orificio central para el orificio de la luz
.a)brazo
b)pie
c)tornillo micrometrico
d)platina
2-Sirve para un ajuste mas fino en la muestra que se va a observar.
a)platina
b)pie
c)tornillo micrometrico
d)brazo
3-Concentra los rayos de la luz en el objeto que se observa
a)lampara
b)condensador
c)diafragma
d)espejo
4-Es la pieza donde se encuentran montados los objetivos
.a)revolver
b)pie
c)platina
d)brazo
5-Enfoca la muestra que se va a observar.
a)platina
b)brazo
c)tornillo macrometrico
d)tornillo micrometrico
6-Son los lentes mas cercanos al ojo.
a)brazo
b)oculares
c)objetivos
d)espejo
7-El microscopio consta de tres objetrivos cual es el que se llama objetivo de inmercion?
a)40X
b)10X
c)4X
d)100X
8-Regula la cantidad de luz que debe llegar a la preparación.
a)lampara
b)diafragma
c)condensador
d)espejo
9- Son los lentes que quedan mas cerca del objetivo.
a)
b)lampara
c)diafragma
d)objetivos
10-Une al tubo con la platina y sirve para sujetar el microscopio cuando lo movemos.
a)tornillo micrometrico
b)platina
c)brazo
d)piel
. Describa algunas indicaciones importantes para el cuidado del microscopio
No debe de arrastrarse si no cargarce.Cada que termine una practica y que ya no lo necesite es necesario cubrirlo con su forro.En caso de que necesite limpiarlo debe de ser con papel especial.No tocar los lentes con las manos ya que pueden quedar residuos i alterar las practicas siguientes.cuidar su limpieza y delicadeza.
Es la surperficie plana donde se coloca la preparación, tiene un orificio central para el orificio de la luz
.a)brazo
b)pie
c)tornillo micrometrico
d)platina
2-Sirve para un ajuste mas fino en la muestra que se va a observar.
a)platina
b)pie
c)tornillo micrometrico
d)brazo
3-Concentra los rayos de la luz en el objeto que se observa
a)lampara
b)condensador
c)diafragma
d)espejo
4-Es la pieza donde se encuentran montados los objetivos
.a)revolver
b)pie
c)platina
d)brazo
5-Enfoca la muestra que se va a observar.
a)platina
b)brazo
c)tornillo macrometrico
d)tornillo micrometrico
6-Son los lentes mas cercanos al ojo.
a)brazo
b)oculares
c)objetivos
d)espejo
7-El microscopio consta de tres objetrivos cual es el que se llama objetivo de inmercion?
a)40X
b)10X
c)4X
d)100X
8-Regula la cantidad de luz que debe llegar a la preparación.
a)lampara
b)diafragma
c)condensador
d)espejo
9- Son los lentes que quedan mas cerca del objetivo.
a)
b)lampara
c)diafragma
d)objetivos
10-Une al tubo con la platina y sirve para sujetar el microscopio cuando lo movemos.
a)tornillo micrometrico
b)platina
c)brazo
d)piel
. Describa algunas indicaciones importantes para el cuidado del microscopio
No debe de arrastrarse si no cargarce.Cada que termine una practica y que ya no lo necesite es necesario cubrirlo con su forro.En caso de que necesite limpiarlo debe de ser con papel especial.No tocar los lentes con las manos ya que pueden quedar residuos i alterar las practicas siguientes.cuidar su limpieza y delicadeza.
Autoclave
Es una herramienta de apoyo en laboratorio de analisis clinicos como equipo de esterizacion de calor humedo. Eate equipo en su estructura presenta una oya de acero inoxidable con capacidad variable en litros y se utiliza con agua destilada.Consta de los siguientes elementos..1)Tapa de cierre hermetico y una valvula de escape con una manguera interior corrugada y ademas presenta la parte superior de la misma un reloj que nos marca libras como temperatura y se le da el nombre de manometro.2)Esta tapa se asegura con grilletes en los costados en numeros de 6 los cuales deben de ir asegurados dandoles vuelta en rosca, conforme a las manecillas del reloj y se debe de ajustar en cruz. Ya que, si no se lleva a cabo este tipo de ajuste la tapa queda insegura y puede provocar un accidente.3)Contiene una oya de acero inoxidable con 2, los productos que se van a esterilizar debidamente etiquetados y estos pueden ser materiales de cristaleria, plastico, maderas, reactivos (metodos de cultivo) y todo material que se pretenda esterilizar.4)En su parte interior va por encima de la resistencia y a nivel de la rendija o parrilla se le pone agua destilaa, se pone a su nivel la que se debe medir en cantidad y volumen.5)La resistencia que contenga esta oya trabaja con resistencia alterna amperes, la cual contiene en la parte exterior un cable de toma corriente de 100 voltios y ademas de que cuenta con un dispositivo de encendido, una perilla para elevar temperatura y un foco que indica la luz de encendido.6)Este autoclave trabaja con 15 libras de presion lo que nos da como resultado 120-22 grados de temperatura en grados Celsius los cuales tendremos que convertir en Kelvin y Fahrenheit.7)Para poder operar esta autoclave se requiere de purgar por medio de la valvula de escape abriendola y cerrandola cuidadosamente una ves que el nanometro marque 7 libras, dejamos nuevamente en 0 para que inicie nuevamente la presion interna hasta que llegue a 15 libras por 120 grados centigrados de temperatura.Una ves que ya alcanzo la altura maxima solicitada se tiene el cuidado de checar que esa temepratura nose rebace durante 20 minutos o media hora tiempo necesario con 120 grados de temperatura que nos da un proceso de desterilizacion adecuada.8)De acuerdo al proceso de esterilizacion realizado se deja enfriar gradualmente al equipo apoyandose con la salida de vapor por medio de la valvula de escape, la que para poder operar se requiere opotimizar proteccion en las manos con guantes para alta temperatura asi evitando un accidente por qquemaduras, nose debe de hacer escapar el vapor de frente al individuo si no que debe hacerse de forma literal.Una ves que ya este totalmente fria se acude a destapar el equipo igual que como se tapo (en cruz), ya retirada la tapa se extrae el producto esterilizado.9)Es importante que el grupo de trabajo que va a ocupar el material de laboratorio y que aplicara tecnica de esterilizacion deben de coordinarse al entrar a laboratorio y ponerse de acuerdo a que mesa le toca preparar el equipo de esterilizacion, debe ser de inmediato ya que desde conectar el equipo se requiere para alcanzar la temperatura de ebullicion se requiere media hora por lo que se debe de tener cuidado en sus tiempos.Tiempos de trabajo en esterilisacion.-Preparar equipo de esterilizacion por calor humedo, hasta alcanzar la ebullicion, 30 minutos.-Tiempo necesario para alcanzar la esterilizacion de los productos, 30 minutos.-Tiempo para poder retirar los productos de esterilizacion hasta que este frio, 20 minutos.-Para poder ocupar el producto extraido del autoclave, 15 minutos.-Reporte de la actividad en mesa, 10 minutos.-Programa sol(seguridad, orden y limpieza), 15 minutos.
1000n | 10n | Prefijo | Símbolo | Equivalencia Decimal en los Prefijos del SI | Asignación | ||
| 10008 | 1024 | Y | 1 000 000 000 000 000 000 000 000 | 1991 | |||
| 10007 | 1021 | Z | 1 000 000 000 000 000 000 000 | 1991 | |||
| 10006 | 1018 | E | 1 000 000 000 000 000 000 | 1975 | |||
| 10005 | 1015 | P | 1 000 000 000 000 000 | 1975 | |||
| 10004 | 1012 | T | 1 000 000 000 000 | 1960 | |||
| 10003 | 109 | G | 1 000 000 000 | 1960 | |||
| 10002 | 106 | M | 1 000 000 | 1960 | |||
| 10001 | 103 | k | 1 000 | 1795 | |||
| 10002/3 | 102 | h | 100 | 1795 | |||
| 10001/3 | 101 | da / D | 10 | 1795 | |||
| 10000 | 100 | ninguno | 1 | ||||
| 1000-1/3 | 10-1 | d | 0.1 | 1795 | |||
| 1000-2/3 | 10-2 | c | 0.01 | 1795 | |||
| 1000-1 | 10-3 | m | 0.001 | 1795 | |||
| 1000-2 | 10-6 | µ | 0.000 001 | 1960 | |||
| 1000-3 | 10-9 | n | 0.000 000 001 | 1960 | |||
| 1000-4 | 10-12 | p | 0.000 000 000 001 | 1960 | |||
| 1000-5 | 10-15 | f | 0.000 000 000 000 001 | 1964 | |||
| 1000-6 | 10-18 | a | 0.000 000 000 000 000 001 | 1964 | |||
| 1000-7 | 10-21 | z | 0.000 000 000 000 000 000 001 | 1991 | |||
| 1000-8 | 10-24 | y | 0.000 000 000 000 000 000 000 001 | 1991 | |||
Suscribirse a:
Entradas (Atom)
